¿Reacciona el oxalato de sodio con permanganato de potasio?

La reacción del permanganato de potasio con el oxalato de sodio procede a través de una reacción de oxidación-reducción clásica. Dos medias reacciones constituyen la reacción completa. En cada media reacción, los productos químicos pierden o ganan electrones. Al final, la cantidad de balance de transferencia de electrones, el número de átomos permanece constante, pero se forman nuevos químicos, como el dióxido de carbono.

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Reacciones redox

Las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, ocurren cuando los electrones se transfieren entre los sustratos. Se dice que el átomo que gana electrones se reduce y es el agente oxidante. Se dice que el átomo que pierde electrones se oxida y es el agente reductor. Un dispositivo para recordar esto es "LEO goes GER", que significa Perder Electrones es Oxidación y Ganar Electrones es Reducción. En el caso del permanganato de potasio y el oxalato de sodio, el permanganato de potasio se reduce mientras que el oxalato de sodio se oxida. Más específicamente, el carbono del anión oxalato pierde electrones que se oxidan mientras que el átomo de manganeso gana electrones y se reduce.

Requerimiento de Ácido

Para que se produzca la reacción de oxalato de sodio y permanganato de potasio, los compuestos sólidos de oxalato de sodio y permanganato de potasio deben disolverse en un líquido ácido para provocar la disociación de la reacción. iones. Para oxalato de sodio o Na2C2O4, el oxalato o C2O4, deben disociarse de dos átomos de Na + y MnO4 debe disociarse del potasio o del átomo de K +. Típicamente, se agrega ácido sulfúrico al oxalato de sodio para producir H2C2O4, o ácido oxálico más cloruro de sodio. El oxalato de H2C2O4 en un ambiente ácido se disocia en C2O4 más dos iones H +. El permanganato de potasio en un ambiente ácido se disocia en los iones de potasio o K + y en los iones de permanganato o MnO4.

Reacción de oxidación

La mitad de una reacción redox ocurre cuando un átomo se oxida o pierde electrones. En el caso del permanganato de potasio y la reacción de oxalato de sodio, la oxidación ocurre cuando los átomos de carbono en el ácido oxálico pierden electrones. En el ácido oxálico, los átomos de carbono tienen una carga neta de +3. Al final de la reacción, los átomos de carbono se vuelven parte del dióxido de carbono formado. En el dióxido de carbono, los átomos de carbono tienen una carga neta de +4. Aunque parece que el carbono ha ganado una carga positiva, en realidad, acaba de perder una sola carga negativa, lo que los hace más positivos. Perder una sola carga negativa indica que han perdido un electrón o que se han oxidado. En esta semirreacción, 2 átomos de carbono han perdido un solo electrón.

Reacción de reducción

La segunda mitad de una reacción redox ocurre cuando un átomo se reduce o gana electrones.En el caso de la reacción del oxalato de sodio con permanganato de potasio, manganeso o Mn en el ion permanganato de MnO4, tiene una carga de +7. Al final de la reacción, el manganeso tiene una carga de +2, que existe como Mn + 2 en solución. Se ha vuelto menos positivo, cambiando de +7 a +2, al ganar electrones que llevan una carga negativa. En esta media reacción, se obtienen 5 electrones.

Equilibrando la reacción

Para que ocurra una reacción redox, se debe ganar y perder la misma cantidad de electrones, y no se pueden crear ni destruir átomos. Debido a que la reacción tiene lugar en ácido, muchos iones de hidrógeno o H + están flotando alrededor, así como moléculas de agua o H2O. Se pueden agregar a cualquier lado de la ecuación para equilibrar el número de átomos de hidrógeno y oxígeno. Si bien parece que una media reacción ha perdido dos electrones, y otra ha ganado cinco electrones, esto se equilibra al multiplicar ambos lados de cada media reacción por un número diferente para producir la misma cantidad de electrones transferidos para ambas reacciones. Por ejemplo, si multiplique la reacción de oxidación por 5 en ambos lados, se transfieren un total de 10 electrones. Si multiplicas ambos lados de la reacción de reducción por 2, se transfieren un total de 10 electrones. Cuando dos lados de las ecuaciones se equilibran y luego se combinan en una sola ecuación de reacción redox, el resultado es 2 iones de permanganato que reaccionan con 5 iones de oxalato en presencia de un ácido para producir 10 moléculas de dióxido de carbono, 2 iones de manganeso y agua. En términos de fórmula, esto se puede escribir como: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O