¿Qué es la sal de acetato de sodio?

La sal de acetato de sodio, o simplemente acetato de sodio, tiene muchos usos prácticos. Es la base conjugada de un ácido débil, lo que significa que solo se ioniza parcialmente cuando se disuelve en agua. Esto proporciona al acetato de sodio propiedades de amortiguación, es decir, la capacidad de mantener soluciones a un pH relativamente constante a pesar de los problemas con el ácido o la base. Esta propiedad, junto con su baja toxicidad, ayuda a explicar por qué se puede encontrar acetato de sodio en industrias que van desde la producción de petróleo hasta el saborizante de alimentos.

Video del día

Química

Químicamente, el acetato de sodio contiene un átomo de sodio o Na, dos átomos de carbono o C, dos átomos de oxígeno o O y 3 átomos de hidrógeno o H para cada una molécula de acetato de sodio. Aunque técnicamente la fórmula se puede representar como C2H3NaO2, esta versión no proporciona mucha información además de los átomos componentes. Para comprender mejor la química, una representación más instructiva se parece a CH3COONa. En este caso, la disposición de los átomos en la fórmula ilustra la presencia de un acetato o grupo CH3COO- y el equilibrio del sodio o el catión Na. El peso molecular del acetato de sodio es 82. 03 g / mol. Los sinónimos de acetato de sodio incluyen: acetato sódico anhidro, etanoato sódico, etanoato sódico anhidro, sal sódica del ácido acético, sal sódica del ácido etanoico y natrium aceticum.

Propiedades físicas

Físicamente, el acetato de sodio aparece como un polvo cristalino blanco higroscópico o atrayente de agua. La sustancia pura tiene un punto de fusión de 58 ° C o 136 ° F, y se descompone completamente en el punto de ebullición de 120 ° C o 248 ° F. El acetato de sodio se disuelve fácilmente en agua, con una solubilidad de 500 g / L a 20 grados C. Los cristales tienen un pH básico de aproximadamente 7. 5 a 9. 0.

Seguridad

La seguridad del acetato de sodio se ha estudiado ampliamente en modelos animales de rata y ratón. Cuando se administra por vía oral, la dosis letal que matará a la mitad de la población de ratas es de 3530 mg de acetato de sodio por kg de peso corporal de la rata. Si se inhala en lugar de ingerirse, la dosis requerida para matar a la mitad de la población de ratas es mucho más alta, más de 30 g / m3 por hora. En ratones, una inyección subcutánea o debajo de la piel de 3200 mg / kg de peso corporal matará a la mitad de la población de ratones, similar a la ingestión de acetato de sodio en ratas. Sin embargo, los ratones por vía oral pueden resistir mucho más que las ratas; la dosis letal para la mitad de la población de ratones es 6891 mg / kg de peso corporal. En los humanos, la inhalación de acetato de sodio puede causar tos y dolor de garganta. El contacto directo con la piel o los ojos puede causar enrojecimiento e irritación. Sin embargo, en general, la toxicidad en humanos es mínima.

Acetato de sodio hecho en casa

El acetato de sodio se puede preparar con los ingredientes comunes de la casa como bicarbonato de sodio y vinagre.Use gafas de seguridad ya que las salpicaduras de soluciones en sus ojos pueden ser irritantes. Bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio y ácido acético o vinagre reaccionan para formar acetato de sodio junto con dióxido de carbono y agua. Para comenzar la reacción, agregue una cucharada colmada de bicarbonato de sodio a un recipiente de vidrio. Lentamente agregue vinagre, teniendo cuidado de no crear demasiada espuma. Sigue agregando vinagre mientras revuelves la mezcla. Una vez que la mezcla deja de burbujear, puede dejar de agregar vinagre, ya que todo el bicarbonato de sodio se ha convertido en acetato de sodio, dióxido de carbono, que son las burbujas que vio, y agua. Para separar el acetato de sodio del agua, hierva la solución hasta que escuche un sonido de chisporroteo y chasquido. En este punto, si soplas en la parte superior de la superficie, se formarán cristales. Cuando obtenga esta solución súper saturada de acetato de sodio, enfríe la solución a temperatura ambiente; formará un gel translúcido. Raspe el gel en un recipiente forrado con un filtro de café, que absorberá el agua restante. Rompe las piezas con la parte posterior de una cuchara y colócalas en otro filtro de café para terminar el proceso de secado, creando polvo de acetato de sodio.

Aplicaciones prácticas

El acetato de sodio encuentra uso en una gama extremadamente diversa de industrias. En la industria textil, el acetato de sodio neutraliza las corrientes de desechos de ácido sulfúrico y mejora la calidad de uso de las telas terminadas. En fotografía, el acetato de sodio constituye parte de la solución del desarrollador y actúa como un agente fotorresistente. En la producción de caucho, el acetato de sodio retarda la vulcanización ayudando a controlar todo el proceso. El acetato de sodio añadido a los alimentos actúa como un conservante y un agente aromatizante. En particular, las papas fritas con acetato de sodio tienen un sabor característico a "sal y vinagre". Las soluciones de acetato de sodio y ácido acético actúan como amortiguadores para mantener un pH relativamente constante, una propiedad útil tanto para las reacciones de investigación bioquímica, la industria del petróleo y en la industria cosmética. En el campo médico, las soluciones de acetato de sodio tratan a los pacientes con niveles altos de ácido en la sangre y / o bajos niveles de sodio.