Fosfato de sodio y nitrato de plata
Tabla de contenido:
El nitrato de plata y el fosfato de sodio reaccionan para formar fosfato de plata y nitrato de sodio. La diversidad de las propiedades y usos de los compuestos de partida iguala la diversidad de los resultados. Las propiedades químicas y físicas únicas de los cuatro compuestos los hacen adecuados para aplicaciones que van desde medicina hasta fotografía, desde reactivos de laboratorio hasta cerámica, y muchos otros en el medio.
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Mecanismo de reacción
El nitrato de plata reacciona con fosfato de sodio en una reacción de doble desplazamiento. Los iones de plata (Ag) se disocian de los iones de nitrato (NO3) mientras que los iones de sodio (Na) se disocian de los iones de fosfato (PO4). Cuando los iones de plata se combinan con iones de fosfato, forman fosfato de plata. Cuando los iones de sodio se combinan con los iones de nitrato, forman nitrato de sodio. La formación de fosfato de plata provoca una reacción química debido a la mayor estabilidad del fosfato de plata en comparación con el nitrato de plata.
Nitrato de plata
Mejor conocido por hacer espejos, el nitrato de plata en realidad tiene muchos otros usos. Como reactivo analítico de laboratorio, el nitrato de plata prueba la presencia de varios iones a través de los diferentes colores de los compuestos de plata resultantes. El nitrato de plata proporciona la tinción en microscopía electrónica y para proteínas y ácidos nucleicos. En los campos petrolíferos, el nitrato de plata ayuda a determinar la cantidad de iones cloruro en el agua, así como la cantidad exacta de sal en el agua de mar. El nitrato de plata desempeña un papel en la formación de joyas chapadas en plata, tintes para el cabello, tintas, rotuladores de tela permanentes, fotografía, cerámica y la fabricación de ciertos explosivos. En la industria floral, el nitrato de plata previene la contracción prematura de los brotes y las floraciones e inhibe la maduración de las flores cortadas. El nitrato de plata cauteriza los vasos sanguíneos, ayuda a sanar las úlceras bucales y puede eliminar las verrugas, pero es venenoso si se toma internamente.
Fosfato sódico
El fosfato sódico o Na3PO4 contiene tres átomos de sodio (Na), un átomo de fósforo (P) y cuatro átomos de oxígeno (O) por molécula de fosfato de sodio. El fosfato de sodio tomado como medicamento ayuda a vaciar completamente el colon o el intestino grueso antes de una colonoscopía u otro procedimiento que requiera examinar el intestino vacío. El fosfato de sodio, un laxante salino, funciona causando diarrea, causando que vacíe todas las heces del colon. Este medicamento puede ser muy peligroso, causando nefropatía aguda por fosfato, un tipo de lesión renal aguda asociada con deshidratación severa.
Fosfato de plata
La reacción del nitrato de plata con el fosfato de sodio produce fosfato de plata. El fosfato de plata tiene un punto de fusión excepcionalmente alto de aproximadamente 1, 560 grados F o 849 grados C.La densidad del fosfato de plata es igual a 6. 37 - más que la densidad de 4. 35 calculada para el nitrato de plata. En fotografía, el fosfato de plata funciona como un agente sensible a la luz, en la división fotoquímica del agua y para la producción de oxígeno activado. En química analítica, el fosfato de plata precipita los sólidos, tiñe los materiales biológicos y puede funcionar para incorporar el metal plateado a otros materiales, dándoles propiedades antibacterianas.
Nitrato de Sodio
La reacción del nitrato de plata y el fosfato de sodio también produce nitrato de sodio. El nitrato de sodio tiene muchos sinónimos incluyendo nitrato, sal de sodio del ácido nítrico, salitre de sodio y cristal de nitrato de sodio. Como una fórmula química, el nitrato de sodio se parece a NaNO3, con un átomo de sodio (Na), un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de oxígeno (O) por cada molécula de nitrato de sodio. La inhalación directa de nitrato de sodio puede irritar la vía respiratoria, causando tos y dificultad para respirar. Si bien se usa como un conservante de alimentos común, especialmente para carnes frías, la ingestión del producto químico puro puede causar gastroenteritis, dolores abdominales, mareos, diarrea sanguinolenta, dolor de cabeza, deterioro mental, convulsiones y colapso. El contacto directo con la piel y los ojos puede causar irritación, enrojecimiento, picazón y dolor.
